Mirad este vídeo sobre cómo elaborar un volcán en miniatura empleando bicarbonato sódico, vinagre, plastilina y colorante alimentario. Es muy sencillo y además nos permite ver el por qué se produce la reacción química que provoca dicha erupción.
Para obtener 3,08 gramos de un metal M por electrolisis, se pasa una corriente de 1,3 Amperios a través de una disolución de MCl2 durante 2 horas. Calcule:
a) La masa atómica del metal.
b) Los litros de cloro producidos en condiciones normales (1 atm y 273 K).
Datos: Constante de Faraday = 96500 C/mol , R = 0,082 atm l/mol K
En el siguiente vídeo podéis ver cómo podemos "fabricar" hielo en casa de una manera muy sencilla y curiosa. Para ello necesitamos: Acetato de sodio (CH3COONa), agua y un cazo. En primer lugar disolvemos el acetato en agua antes de que ésta hierva y vamos agitando, una vez disuelto se pone en un vaso de cristal y se coloca en la nevera. Una vez frío, se saca el vaso y se deposita el contenido en un recipiente, tocamos con el dedo y magia!!!
En la reacción de combustión de un mol de glucosa (C6H12O6(s)) se desprenden 2808 KJ de calor. Con esta información indica el cambio de entalpía que se produce durante la formación de la glucosa en el proceso de fotosíntesis que transcurre de acuerdo con la reacción:
6 CO2(g) + 6 H2O(l) → C6H12O6(s) + 6 O2(g) ΔH0=?
El siguiente vídeo trata sobre los enlaces covalentes, en el que se explica de una manera sencilla cómo se producen estos enlaces.
La lista de compuestos presentes en la manzana es muy extensa y compleja. Incluye compuestos con 18 o 20 átomos de carbono de cadena ramificada, entre los cuales hay hidrocarburos, ácidos grasos, ceras, alcoholes, ésteres, éteres y compuestos aromáticos. Las ceras son las responsables del brillo de la manzana.
La energía proveniente de la cerilla que arde funde cera y aumenta su temperatura hasta que se descompone en elementos gaseosos. Estos elementos gaseosos se combinan con el oxígeno y liberan una energía más que suficiente para fundir y activar más cera y oxígeno. Por esta razón la llama persiste después de retirar la cerilla encendida.
La temperatura más baja que se podría alcanzar es de -273,16 ºC (cero absoluto). A esa temperatura, los átomos o moléculas que forman un cuerpo están prácticamente en reposo....sin embargo, esa temperatura no ha sido alcanzada todavía. Por tanto, podríamos afirmar con una alta probabilidad de acierto, que conseguir el cero absoluto es imposible, ya que estaríamos poniendo en entredicho el tercer principio de la Termodinámica porque necesitaríamos un tiempo infinito para conseguir esa temperatura.
El Níquel reacciona con ácido sulfúrico según la reacción:
Ni + H2SO4 → NiSO4 + H2
a) Una muestra de 3 gramos de níquel impuro reacciona con 2 ml de una disolución 18 M de ácido. Calcule el % de níquel en la muestra.
b) Calcule el volumen de Hidrógeno desprendido, a 25ºC y 1 atm, cuando reaccionan 20 gramos de Níquel puro con exceso de ácido sulfúrico.
Datos: R = 0,082 atm·L·mol-1·K-1, Masa atómica Ni = 58,7 g/mol.
Porque la corrosión del hierro con el oxígeno atmosférico y el agua primero, produce hidróxido ferroso Fe(OH)2, que posteriormente se oxida a hidróxido férrico Fe(OH)3. Ninguno de estos hidróxidos son adherentes y protectores, como en el caso del plomo, sino que se desprenden y permiten que progrese la corrosión en las capas más internas.
Pues se trata de algo muy sencillo: consiste en frotar el cristal con una patata, de manera que forme una especie de película protectora hidrófoba ya que está formada de compuestos orgánicos no polares, mientras que el agua es polar. Por tanto, no tienden a adherirse las moléculas del agua sobre la superficie del cristal.
Este compuesto (CuSO4) se añade a las piscinas para evitar la proliferación de plantas microscópicas (criptógamas) en el agua, actuando también como fungicida. Así mismo, es el responsable del color azulado del agua.
Además es un detector de malas costumbres porque el Cu2+ reacciona con compuestos que van en la orina (UREA) y si alguien que se está bañando se orina....se forma alrededor de él un halo azul más intenso que lo identifica como culpable.
Porque el Aluminio, una vez oxidado, forma una capa de óxido Al2O3, que protege al metal, pero que en contacto con ácidos o bases libera iones Al3+en cantidades importantes. Estos iones se incorporan a los alimentos, por lo que pueden ser muy peligrosos para la salud.
El suelo, sobre todo si es de piedra, es un buen conductor del calor (menor calor específico que la alfombra), y por tanto, al estar a una temperatura inferior a la de nuestro cuerpo, "roba" calor de nuestros pies, por lo que nuestra sensación es de frío. En cambio, la alfombra es mala conductora de la electricidad, y al no robar calor con tanta intensidad como el suelo, nuestra sensación no es de frío, aunque su temperatura sea la misma que la del suelo.
Todo ello se explica en la siguiente ecuación: Q = m Ce (Tf-Ti), donde ese incremento de temperatura es mayor en el caso del suelo que en la alfombra, para una cantidad igual de calor. Tanto la alfombra como el suelo se encuentran a la misma temperatura inicialmente.
Con la elevación de la temperatura, aumenta también el número de colisiones entre las partículas. A pesar de ésto, no todas las partículas producirán reacción, sino que sólo aquellas que alcancen una energía determinada (Energía de activación) darán lugar a la reacción. Evidentemente, cuanto mayor sea la temperatura, mayor número de moléculas alcanzarán esa energía.
El bicarbonato sódico (NaHCO3) se comporta como base, y por tanto capta los H+procedentes de la acidez según la siguiente reacción: HCO3- + H+ ↔ H2CO3 ↔ H2O + CO2
El CO2 que se forma es gaseoso, y al escapar provoca el conocido erupto, desplazando la reacción a la derecha, con lo que se elimina mejor la acidez y a la vez regula el pH del estómago por la disolución amortiguadora formada por H2CO3/HCO3-.
Porque el número de moléculas que pueden sobrepasar el valor de la energía de activación de la reacción, será mayor.