Un objeto de masa M1=100 kg está situado en el punto A de coordenadas (6,0) m. Un segundo objeto de masa M2=300 kg está situado en el punto B de coordenadas (-6,0) m. Calcula:
a) El punto sobre el eje X para el cual el campo gravitatorio es nulo.
b) El trabajo realizado por el campo gravitatorio cuando la masa M1 se traslada desde el punto A hasta el punto C de coordenadas (-6,6) m.
El pH de un zumo de limón es 3,4. Suponiendo que el ácido del limón se comporta como un ácido monoprótico (HA) con constante de acidez Ka=7,4x104, calcula:
a) La concentración de HA en ese zumo de limón.
b) El volumen de una disolución de hidróxido de sodio 0,005 M necesaria para neutralizar 100 ml del zumo de limón.
Una muestra de 6,53 gramos de NH4HS .se introduce en un recipiente de 4 litros de capacidad, en el que previamente se ha hecho el vacío y se descompone a 27ºC según la reacción: NH4HS(s) ↔ NH3(g) + H2S(g). Una vez establecido el equilibrio, la presión total en el recipiente es de 0,75 atm. Calcule:
a) Las constantes de equilibrio KC y KP.
b) El porcentaje de hidrosulfuro de amonio que se ha descompuesto.
La composición de cada comprimido efervescente de un medicamento, indicado para el tratamiento de la osteoporosis, muestra que, entre otros componentes, contiene 2,94 g de lactagluconato de calcio [C42H74O46Ca5] y 0,30 g de carbonato cálcico, que equivalen a 380 mg de calcio elemental (Ca).
¿Se cumple esta equivalencia?
Tres elementos tienen de número atómico 25, 35 y 38.
a) Escriba la configuración electrónica de los mismos.
b) Indique razonadamente el grupo y período al que pertenecen.
c) Indique, razonando la respuesta, el carácter metálico o no metálico de los elementos.
Un equipo láser de 630 nm de longitud de onda, concentra 10 mW de potencia en un haz de 1 mm de diámetro.
a) Deduzca razonadamente y determine el valor de la intensidad del haz.
b) Razone y determine el número de fotones que el equipo emite por segundo.
El ácido láctico es un ácido monocarboxílico alifático constituido por carbono, hidrógeno y oxígeno, con una función alcohol en su estructura y que presenta isomería óptica. Al quemar completamente 8 g del mencionado ácido se producen 11,7 g de dióxido de carbono y 4,8 g de agua. Si la misma cantidad de ácido se vaporiza a 150 ºC en un recipiente de 300 ml, en el que se ha hecho el vacío, la presión ejercida es de 7810 mmHg.
a) Calcular las fórmulas empírica y molecular del ácido láctico.
b) Ajustar la reacción de combustión.
c) Escribir su fórmula estructural desarrollada.
d) Indicar razonadamente la hibridación y los tipos de enlace que se presentan en cada uno de los átomos de carbono.
e) Calcular el grado de disociación y el valor de la constante de disociación cuando se disuelven 0,6257 g ácido láctico (sólido puro) hasta un volumen total de disolución de 100 ml. Como dato adicional se utiliza un pH-metro que da una lectura de pH= 2,14.
El diazometano, CH3-N=N-CH3, se descompone en etano, CH3-CH3, y nitrógeno, N2. Si la presión inicial es 360 mm Hg y, transcurridos 400 s, asciende a 363,6 mm Hg.
1.- ¿Cuál es la fracción de diazometano descompuesta?
2.- Calcular la constante de velocidad de la reacción de descomposición, supuesta de primer orden.
3.- ¿Cuál es el periodo de vida media, t1/2, del diazometano?
Vamos a ver si nos sale el problema....espero vuestras soluciones.
Una bola pequeña de masa M = 0,200 kg descansa sobre una columna vertical de altura h = 5,00 m. Un proyectil de masa m = 0,0100 kg, que se mueve con una rapidez horizontal v0 = 500 m/s, colisiona centralmente con la bola. La bola alcanza el suelo a una distancia s = 20,00 m.
a) ¿En qué lugar alcanzará el suelo el proyectil? (Solución : d = 100 m)
b) ¿Qué porción de al energía cinética del proyectil se convirtió en calor al colisionar con la bola? (Solución : 92,8 %)
A temperatura ambiente, en el aire atmosférico la relación molar entre nitrógeno, oxígeno y argón es de 78,08: 20,94: 0,98. A la temperatura de 2500ºC, la constante de equilibrio para la reacción:
N2 (g) + O2 (g) ↔ 2 NO (g)
tiene el valor K = 2.07x10-3.
Halla la fracción molar de NO en el aire a 2500ºC.
Solución: X(N2)=0,01858