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Problema Química Selectividad Madrid 2007

El pH de un zumo de limón es 3,4. Suponiendo que el ácido del limón se comporta como un ácido monoprótico (HA) con constante de acidez Ka=7,4x104, calcula:

a) La concentración de HA en ese zumo de limón.

b) El volumen de una disolución de hidróxido de sodio 0,005 M necesaria para neutralizar 100 ml del zumo de limón.

 

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