Problema Química Selectividad Murcia Junio 2007

Una muestra de 6,53 gramos de NH₄HS .se introduce en un recipiente de 4 litros de capacidad, en el que previamente se ha hecho el vacío y se descompone a 27ºC según la reacción: NH₄HS_(s) ↔ NH_3(g) + H₂S_(g). Una vez establecido el equilibrio, la presión total en el recipiente es de 0,75 atm. Calcule:

a) Las constantes de equilibrio K_C y K_P.

b) El porcentaje de hidrosulfuro de amonio que se ha descompuesto.